浙江省金华十校2009年高考模拟考试(3月)理

浙江省金华十校 2009 年高考模拟考试(3 月)理科综合能力测试试题卷(化学部分) 第 I 卷(选择题共 126 分) 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.化石燃料不可再生,使用太阳能代替化石燃料,有利于节约资源、 保护环境 B.三聚氰胺(cyanuramide,分子式 C3H6 N6 )含氮量很高,可作为饲 C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是为了减少“白色污染” D.甘蔗渣经化学反应可制得酒精 8.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质 A B C D 溴化钠溶液(NaI) 苯(苯酚) 除杂试剂 氯水、 CCl4 分离方法 萃取、分液 过滤 洗气 蒸馏 料添加剂

NaOH 溶液
饱和 Na 2CO3 溶液 新制生石灰( CaO )

CO2 (HCl)
乙醇(乙酸)

9.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:
? 2? H? ? SO2 ? OH? ? BaSO4 ? +H2O 4 ? Ba

B.向漂白粉溶液中通人少量 SQ:

C a2? ? 2 C l?O ? S O 2 H ? O C3? aS ?O 2 ? C. NH4 HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应: S ? O C? SO 2 O + 2 H 3a ? D.偏铝酸钠溶液中通人过量的 CO2 :
? ? NH ? 4 ? 2ClO

2HClO 2HClO

CO O 2 +2H 2 ?

? A l? O 2

A l (? O ? H) 3

?

3

HCO

10.化学平衡常数(K)、电离常数(K a )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质或变化的重要的 常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是 A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B. CH3COONH4 溶液几乎呈中性,说明 Ka (CH3COOH) 与 Kb (NH3 ? H2O) 近似相等 C. Ksp (AgCl) ? Ksp (Agl) 由此可以判断 AgCl(s)+I ??? AgI(s)+Cl 能够发生 D. Ka (HCN) ? Ka (CH3COOH) 说明相同浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
? ? ? 11.经测定某种溶液中只含 NH? 4、Cl 、H 、OH 四种离子,下列说法错误的是( ? A.溶液中四种离子之间可能满足: c(Cl? ) ? c(H? ) ? c(NH+ 4 ) ? c(OH ) ? ? ? B.若满足: c(NH? 4 ) ? c(Cl ) ? c(OH ) ? c(H ) ,则溶质一定是 NH 4 Cl 和 NH3 ? H 2 O
? ?

)

C.若满足: c(Cl ) ? c(NH4 ) ? c(OH ) ? c(H )
+ ? D.若满足: c(NH? 4 ) ? c(Cl ) ,则溶液一定呈中性

?

?

?

? ?? 12.化学反应 N2 +3H2 ? ?? 2NH3 的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是

?1 ? ?? A. N2 (g)+3H2 (g) ? ?? 2NH3 (g); ?H =2(b-a)kJ ? mol

?1 ? ?? B. N2 (g)+3H2 (g) ? ?? 2NH3 (I); ?H ? 2(a-b-c)kJ ? mol

1 3 ?1 ? ?? N 2 (g)+ H 2 (g) ? ?? NH 3 ( I ); ?H ? (b+c-a)kJ ? mol 2 2 1 3 ?1 ? ?? D. N 2 (g)+ H 2 (g) ? ?? NH3 (g); ?H =(a+b)kJ ? mol 2 2
C.

? ?? 13.在恒温恒容条件下有下列反应: 2A(g)+2B(g) ? ?? C(g)+3D(g) 。现分别从两条途径
建立平衡:(I)A 和 B 的起始浓度均为 2mol/L; (Ⅱ)C 和 D 的起始浓度分别为 2mol/L,和 6mol/L。下列叙述正 确的是 A. I 和 II 两途径最终达到平衡时,体系内各气体的体积分数分别相同 B.达到平衡时,I 途径混合气体密度为 II 途径混合气体密度的 2 倍 C. I 和 II 两途径最终达到平衡时,体系内各气体的物质的量分别相同 D.达到平衡时,I 途径的反应速率 v (A)等于 II 途径的反应速率”(B)

26.(12 分)已知 A、B、E 是常见的非金属单质,其中 A 为淡黄色固体,Y 是常见的金属单质,C 的相对分子质量比 A 大 32,D、G 均是重要的工业产品,Y、F、H、I 均含有同种元素。X 含有两种元素,具有摇篮形的分子结构,球 棍模型如图所示。H 为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题 (1)写出 x 的化学式:____________ 。 (2)写出 G 的电子式:____________。 (3)写出反应③的化学方程式:____________。 (4)写出 C 和 I 溶液反应生成 F 的离子方程式:____________。

27.(12 分)取一张用饱和的 NaCI 溶液浸湿的石蕊试纸,平铺在一块金属板上,按如下图所 示的方法连接电路。

(1)如果金属板为铂片,B 处为直流电源,接通电源后: ①若试纸为红色石蕊试纸,用铅笔在试纸上写字,出现蓝色字迹。则 a 电极为电源 的_________ (填“正极”或“负极”),铅笔芯与试纸接触的电极反应为_________。 ②若试纸为蓝色石蕊试纸,将铅笔芯放置在试纸上一段时间后,接触处出现一个双 色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则 a 电极为电源的_________ (填“正极”或 “负极”),铅笔芯与试纸接触处的电极反应为_________ 。 (2)如果试纸为红色石蕊试纸,金属板为锌片,B 处为灵敏电流计,接通电路,将铅笔芯放置在试纸上一段时间, 发现电流计指针发生偏转,则接触处将_________ (填“变 白”、“变蓝”或“不变色”),铅笔芯与试纸接触处的电极反应为_________。 28.(17 分)某化合物 X 的分子式为 C11H12O4 ,它有如下转变:

其中,A→B 为消去反应,D 分子中所有原子共直线。I 是一种为人们所熟知的具有镇 痛、退热等功效的药物。 请回答下列问题: (1)D 的结构式为_________,H 的分子式为_________ 。 (2)写出 E 的同分异构体中所有能与银氨溶液反应的物质的结构简式_________ 。 (3)写出 A→B 的反应的化学方程式_________ 。 (4)G 中所含含氧官能团的名称为_________。 (5)已知 I 中苯环上含有二个相邻的基团,写出 p+I 反应的化学方程式_________。 (6)Y 为 X 的同分异构体,且已知 Y 的水解产物中含有甲醇和乙醇,请写出 Y 的一种 可能的结构简式_________ 。

29.(17 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实 验探究某红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料: Cuz 2 O 是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO 4 。 提出假设: 假设 1:红色粉末是 Fe 2 O3 假设 2:红色粉末是 Cu 2O 假设 3:红色粉末是 Fe2O3 和 Cu 2O 的混合物 设计探究实验: 取少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设 1 成立,则实验现象是_________。 (2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_________,写出溶液中

发生相关反应的离子方程式_________ 。 探究延伸: 经实验分析,确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu 2O 的混合物。 (3)实验小组欲测定 Cu 2 O 的质量分数。已知 Cu 2O 在空气中加热生成 CuO。请你设 计一个简单的实验方案,描述相关的实验过程,用相关的字母如 a、b、……来表示按 流程先后次序所测相关数据的大小,并写出混合物中 Cu 2O 的质量分数的表达 式。_________ (4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾( CuSO4 ?5H2O )。经查阅资料得 知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu 、Fe 、Fe 分别生成沉淀的 pH 如下:
2+ 2+ 3+

实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B. H2O2 实验小组设计如下实验方案制取胆矾:

C. NaOH

D. Cu 2 (OH)2CO3 。

试回答:①用试剂编号表示:试剂 l 为________ ,试剂 2 为________ 。 ②固体 X 的化学式为________ 。 ③操作 I ________。 化学部分 选择题答案:7~13:BDDCCBA 26. (12 分) (1) S4 N 4 (3 分) ; (2) (3) (4) (1)①负极 ②正极
?

SO2 +H2O2 =H2SO4

2Fe3? ? SO32? ? H2O=2Fe2+ ? SO42? ? 2H?
27. (12 分 每空 2 分)
? ? 2H 2 e? ? H 2 ? (或 2H2O ? 2e ? H2 ? ?2OH )

2 C? l? C ?? 2 l

?

2(或 e 2Cl? ? 2e? ? Cl2 ? )

(2)变蓝 O2 +2H2O+4e? ? 4OH? 28. (17 分) (1) H ? C=C ? H (2) HCOOCH3 (4) 羟基 羧基

C7 H5 O3 N a HOCH CHO 2

浓硫酸 (3) CH3CH2 ??? ? CH2 ? CH2 ? ?H2O 170℃

(5)

(6) (邻、间、对均可) 29(17 分) (1)固体完全溶解,溶液呈血红色 (2) Fe2O3和Cu 2O
+ 3+ Fe 2 O 3 + 6 H = = = 2 F e 2+ 3 H O

Cu2O+2H+ ===Cu+Cu 2 + +H2O

2Fe3+Cu===2Fe2+ +Cu 2+ (每个离子方程式 2 分,共 6 分) (3)取 ag 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为 bg (b ? a) ,则混合物中 Cu 2O 的质量分数 9(b ? a) 900(b-a) (或 %) 为 a a (4)①B、D ② Fe(OH)3 ③加热浓缩,降温结晶


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