宁夏大学附属中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版无答案

1、已 知 H? (aq) ? OH? (aq) H2O(1) ?H ? ?57.3 kJ / mol ,其中 aq 代表稀溶液,以下四个反 ) 2 应方程中,反应热为 ?57.3 kJ / mol 的是( A. H2SO4 (aq) ? 2NaOH(aq) 1 1 B. H 2SO 4 (aq) ? BaOH 2 (aq) 2 2 Na (a ?q ) 2 S O 4 2 H O (1) 1 BaSO 4 (s) ? H 2 O(1) 2 C. HCl(aq) ? NaOH(aq) D. HCl(aq) ? NH3 ? H2O(aq) 2、下列叙述正确的是( A.已知 2SO2 ? O2 ) NaCl(a ?q ) 2 H O (1) NH4Cl(aq) ? H2O(1) 2SO3 的正反应为放热反应,则 SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 B.热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数 C. S(s)+O2 (g) SO ?H1 ; S(g) ? O2 (g) 2 ( g ) SO ?H 2 ,则 ?H1 ? ?H2 2 ( g) 2CO(g) D.已知 2C(s)+2O2 (g) 2CO ( g? )H1 ; 2C(s) ? O2 (g) 2 ?H 2 ,则 ?H1 ? ?H2 3、下列热化学方程式书写正确的是( 3 A. S(s)+ O 2 (g) 2 ) 315kJ / m ol (燃烧热) SO 3 ( g ) ?H ? ? B. NaOH(aq)+HCl(aq) C. C2H5OH+3O2 D. 2H2O(g) ?1 H) ? ? 5 7 . 3 k J / (中和热) mol N a C l ( a q2) + H O ( 2CO2 +3H2O 2H2 (g)+O2 (g) ?H ? ? 1368.8kJ / mol (燃烧热) ?H ? ? 4 8 3 . 6 k J /(反应热) mol 4、甲、乙两容器内都在进行 A ? B 的反应,甲容器内每分钟减少了 4mol A ,乙容器内每分 钟减小了 2mol A ,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断 ) 5、在恒温恒容的容器里进行下列反应: N2 +3H2 气,则此反应速率会( A.变大 B.变小 ) C.不变 2NH3 ,其他条件不变,向容器中充入氩 D.无法判断 6、在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度;②升高温度;③增大压强; ④移去生成物;⑤加入催化剂。能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大 的方法是 A.①⑤ B.①③ C.②⑤ ) D.③⑤ 7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.用排饱和食盐水法收集 Cl2 B.用加压有利于合成氨反应 C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.对 2HI H2 +I2 (g) 平衡体系增加压强使颜色变深 8、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态的现象是( ) A.混合气体的压强 C.气体的总物质的量 B.混合气体的密度 D.单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n mol B 9、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为 CO(g) ? H2O(g) 催化剂 CO2 (g) ? H2 (g) ?H ? 0 ,反应达到平衡后,为提高 CO 的转化率, ) C.增大 CO 的浓度 D.更换催化剂 下列措施中正确的是( A.增加压强 B.降低温度 10、下列反应达到平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( A. SO2 (g)+NO2 (g) B. C(s)+CO2 (g) ) SO3 (g)+NO(g) 2CO(g) ?H ? 0 ?H ? 0 C. 4NH3 (g)+5O2 (g) D. H2S(g) 4NO(g)+6H2O(g) ?H ? 0 ) ?H ? 0 H2 (g)+S(s) 11、下列说法正确的是( A.升高温度一定能增大化学平衡常数 B.升高温度一定能增大平衡转化率 C.降低温度向吸热反应方向进行 D.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的 12、高温下,某反应达平衡,平衡常数 K ? 小。下列说法正确的是( A.该反应的焓变为正值 ) c(CO) ? c(H 2O) ,恒容时,温度升高, H 2 浓度减 c(CO2 ) ? c(H 2 ) B.恒温恒容下,增大压强, H 2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 CO+H2O 催化剂 高温 CO2 ? H2 13、在 25℃时,密闭容器中 X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 下列说法错误的是( ) X Y Z 0.1 0.05 0.2 0.05 0 0.1 A.反应达到平衡时, X 的转化率为 50% B.反应可表示为 X+3Y 2Z ,其平衡常数为 1600 C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 14、美国化学刊物《纳米快报》在 2009 年 2 月报道美国化学家格兰姆斯及他的同事将水变为 2 ? 甲烷” “油”的事实。 “水蒸气+二氧化碳 ????? ,可见许多反应在特定条件下都能 可见光 N 2 TiO 纳米管 自发进行。下列过程中不能自发进行的是( A.水由高处向低处流 C.气体从高密度处向低密度处扩散 15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 ) B.室温下水结成冰 D.煤气的燃烧 ) B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合

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