北京市西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试

北京西城区 2010 年抽样测试 高三理科综合能力测试
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两个部分,第 I 卷 1 至 5 页,第 II 卷 6-14 页,共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无 效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 Na 23 S16 Fe 56

第 I 卷(选择题共 20 小题,每小题 6 分,共 120 分) 选择题共 小题,
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 1.现代生物技术利用突变和基因重组的原理,来改变生物的遗传性状,以达到人们所期望 的目的。下列有关叙述错误的是 .. A.转基因技术导致基因重组,可产生定向的变异 B.体细胞杂交技术克服了远缘杂交的不亲和性,可培育新品种 C.人工诱变没有改变突变的本质,但可使生物发生定向变异 D.现代生物技术和人工选择的综合利用,使生物性状更符合人类需求 2.大气中 CO2 过多与碳循环失衡有关。2009 年哥本哈根世界气候大会所倡导的低碳生活 获得普遍认同。根据右图所做出的判断不正确的是 A.增加自养生物种类和数量有 利于降低大气中的 CO2 含量 B.大气中 CO2 的增加主要与异 养生物②的数量增加有关 C.该生态系统中的自养生物与所有异养生物构成了生物群落[来源:学科网] D.该图能表示物质循环过程,不能准确表示能量流动方向 3.为了研究大豆种子萌发和生长过程中糖类与蛋白质的相互关系,某研究小组在 25℃、 黑暗、无菌、湿润的条件下进行实验,测定不同时间种子和幼苗中相关物质的含量, 结果如图所示。下列叙述正确的是

A.实验过程中,需将大豆种子一直浸没在水中以保持湿润 B .种子萌发过程中蛋白质含量的增加可能是糖类分解后转化合成的 C.可分别用本尼迪特试剂和双缩脲试剂测定蛋白质与还原性糖含量 D.在此条件下继续培养,幼苗中蛋白质和糖类等有机物含量将增加 4.端粒是真核生物染色体末端的一种特殊结构,主要由特 定的 DNA 序列与蛋白质构成,

[来源:学,科,网 Z,X,X,K] 其主要生物学功能是保证染色体末 端完整复制,使染色体的结构保持稳 定。当端粒酶存在时,在染色体末端 才能合成端粒的 DNA, 以保持端粒长 度。端粒酶主要由三个部分构成:端 粒酶 RNA、 端粒酶相关蛋白和端粒酶 逆转录酶。 右图为细胞分裂时, 在有、 无端粒酶情况下染色体结构变化的 示意图。下列表述不正确的是 ... A.端粒酶以自身的 RNA 为模板,在逆转录酶的作用下合成端粒 DNA B.无端粒酶时端粒逐渐缩短可能导致细胞分裂次数有限 C.端粒酶的存在使细胞能长久保持分裂能力且不发生癌变 D.对端粒和端粒酶的研究可能有助于延长人类寿命 5.若甲、乙两图均表示人体生命活动调节过 程中细胞之间的相互联系,则 A. 细胞 a 分泌的激素作用于细胞 b, 使其激素分泌 增加 B.人体对寒冷刺激做出的反应与乙图有关,与甲 图无关 C.细胞 c 受到刺激产生的兴奋以电信号形式传递 给细胞 d D.信号从细胞 c 传递到 d 的速度比从细胞 a 传递 到 b 的快 6.下列事实不能用金属活动性解释的是 .. A.生活中可用铝制的水壶烧水 B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 D.电解法精炼铜时,其含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7.反应 2C + O2 = 2CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A.12 g C(s)与一定量 O2 (g)反应生成 14 g CO(g) 放出的热量为 110.5 kJ B.2 mol C(s)与足量 O2 (g)反应生成 CO2 (g), 放出的热量大于 221 kJ[来源:学科网 ZXXK] C.该反应的热化学方程式是

2C ( s ) + O2 ( g ) = 2CO( g )

?H = ?221kJ

D.该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成 时所释放的总能量与 O2 分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 8.下列实验操作不能达到其对应目的的是 编 实验操作 目的

号 A 取 4g NaOH 加入 96mL 水中 (水的密度近似看作 1g/ cm ) B C 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶 加热 向 CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液, 避免造成误差使滴定结果偏低 证明升高温度能促进 CH 3COONa 水 解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热 证明浓硫酸具有强氧化性
3

配置 4% NaOH 溶液

9.4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19, W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2, X 2 + 和 Z ? 离子的电子数之差为 8。下列说法不正 确的是 A.与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C.WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H 2YO4 10.下列说法正确的是 A.将铁粉加入 FeCl3 、 CuCl2 混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 B.将 CO2 和 SO2 混合气体分别通入 BaCl2 溶液、 Ba(NO3 ) 2 溶液中,最终都有沉淀 生成 C. 检验某酸性溶液中 Cl 和 SO4 , 选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3 ) 2 溶液、 AgNO3 溶液 D.用加热分解的方法可将 NH 4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 11.下列说法正确的是 A.pH=5 的 NH 4Cl 溶液或醋酸中,由水电离出的 c( H + ) 均为 10 ?9 mol/L B.pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,pH>7 C.在 c(H + ):c(OH ? )=1:10 12 的溶液中,Na + 、I ? 、 NO3 、 SO4 能大量共存 D.0.1 mol/L Na2CO3 溶液和 0. 1 mol/L NaHSO 4 溶液等体积混合,溶液中
2c(Na + )+c(H + )=c(CO3 )+c(SO 2- )+c(HCO3 )+c(OH) 4 ? 2?
?

2?

12. 某温度下 2 L 密闭容器中, 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量( n )如下表所示。 3 下列说法正确的是 X Y W

n (起始状态)/mol n (平衡状态)/mol

2 1

1 0.5

0 1.5

A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是 K =

c 2 ( X ) c(Y ) c 3 (W )

B.升高温度,若 W 的体积分数减小,则此反应△H>0 C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动 D.该温度下,再向容器中通入 3 mol W,达到平衡时, n( X ) = 2mol 13.华裔科学家高锟获得 2009 年诺贝尔物理奖,他 被誉为 “光纤通讯之父” 光纤通讯中信号传播 。 [来源:学科网] 的主要载体是光导纤维,它的结构如图所示, 其内芯和外套材料不同,光在内芯中传播。下 列关于光导纤维的说法中正确的是 A.内芯的折射率比外套的大,光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射 B.内芯的折射率比外套的小,光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射 C.波长越短的光在光纤中传播的速度越大 D.频率越大的光在光纤中传播的速度越大 14.太阳内部持续不断地发生着 4 个质子( 1 H)聚变为 1 个氦核( 2 He)的热核反应,核反应 方程是 41 H →2 He + 2 X ,这个核反应释放出大量核能。已知质子、氦核、X 的质量分别
1 4 1 4

为 m1 、 m2 、 m3 ,真空中的光速为 c 。下列说法中正确的是 A.方程中的 X 表示中子( 0 n) B.方程中的 X 表示电子( ?1 e) C.这个核反应中质量亏损 ?m = 4m1 ? m2 D.这个核反应中释放的核能 ?E = (4m1 ? m2 ? 2m3 )c
2 0 1

15.下列叙述中不正确的是 不正确 ... A.对 a 粒子散射实验 的研究使人们认识到中子是原子核的组成部分 B.电子衍射现象的发现为物质波理论提供了实验支持 C.电子的发现使人们认识到原子有复杂的结构 D.天然放射现象的发现使人们认识到原子核有复杂的 结构 16.已知地球同步卫星的轨道半径是地球半径的 k 倍,则[来源:学科网 ZXXK] A.第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的 k 倍 B.第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的 k 倍 C.地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的 k 倍

D.地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的 k 倍 17.一理想变压器原、副线圈匝数比 n1 : n2 = 5 : 3 。 原线圈两端接一正弦式交变电流,其电压 u 随 时间 t 变化的规律如图所示。当副线圈仅接入 一个 100 ? 的纯电阻用电器时,用电器恰能正 常工作。则 A.该用电器的额定电压为 100V B.该用电器的额定电压为 60 2 V C.变压器的输入功率是 36W D.原线圈中的电流是 0. 60A 18.如图所示,倾角为 θ 的传送带沿逆时针方向以加速度 a 加速转动时,小物体 A 与传送 带相对静止。重力加速度为 g。则 A.只有 a > g sin θ ,A 才受沿传送带向上的静摩擦力作用 B.只有 a < g sin θ ,A 才受沿传送带向上的静摩擦力作用 C.只有 a = g sin θ ,A 才受沿传送带向上的静摩擦力作用 D.无论 a 为多大,A 都受沿传送带向上 的静摩擦力作用 19.如图所示,空间存在一有边界的条形匀强磁场区域,磁场方 向与竖直平面(纸面)垂直,磁场边界的间距为 L。一个质量为 m、 边长也为 L 的正方形导线框沿竖直方向运动,线框所在平面始终 与磁场方向垂直,且线框上、下边始终与磁场的边界平行。t = 0 时刻导线框的上边恰好与磁场的下边界重合(图中位置 I), 导线框 的速度为 v0 经历一段时间后,当导线框的下边恰好与磁场的上边 界重合时(图中位置 II),导线框的速度刚好为零。此后,导线框 下落,经过一段时间回到初始位置 I。则 A.上升过程中,导线框的加速度逐渐增大 B.下降过程中,导线框的加速度逐渐增大 C.上升过程中合力做的功与下降过程中的相等 D.上升过程中克服安培力做的功比下降过程中的多 20.如图所示,在同一竖直平面内有两个正对着的半圆形晃滑轨道,轨道的半径都是 R。 轨道端点所在的水平线相隔一定的距离 x 。 一质量为 m 的小球能在其间运动而不脱离 轨道, 经过最低点 B 时的速度为 v 。 小球在最低点 B 与最高点 A 对轨道的压力之差为

?F (?F > 0) 。不计空气阻力。则
A. m 、 x 一定时,R 越大, ?F 一定越大 B. m 、 x 一定时, v 越大, ?F 一定越大 C. m 、R 一定时, x 越大, ?F 一定越大 D. m 、R 一定时, v 越大, ?F 一定越大

第 II 卷(非选择题 共 11 小题,共 180 分) 小题,
21.(18 分) (1)某班同学在做“练习使用多用电表”的实验。 ①某同学用多用电表的欧姆挡测量电阻 Rx 的阻值, 当选择开关置于欧姆挡“×100”的位置时,多用电表指 针示数如图 1 所示, 此被测电阻的阻值约为 。

②某同学按如图 2 所示的电路图连接元件后,闭合开关 S,发现 A、B 灯都不亮。该同学用多用电表的欧姆挡检查电 路的故障。检查前,应将开关 S 。(选填“闭合”或 “断开”) ③若②中同学检查 结果如表所示,由此可 以确定 A.灯 A 断路 B.灯 B 断路 C.灯 A、B 都断路 D. d 、 e 间导线断路 (2)某同学采用如图 3 所示的装置验证规律: “物体质量一定,其加速度与所受合力成 正比” 。 a. 按图 3 把实验器材安装好, 不挂配重,反复移动垫木直到小车 做匀速直线运动; b .把细线系在小车上并绕过 定滑轮悬挂配重,接通电源,放开 小车,打点计时器在被小车带动的 纸带上打下一系列点,取下纸带, 在纸带上写上编号; c .保持小车的质量 M 不变,多次改变配重的质量 m ,再重复步骤 b ; d .算出每条纸带对应的加速度的值; e .用纵坐标表示加速度 a ,横坐标表示配重受的重力 mg ;(作为小车受到的合力 F), 作出 a ? F 图象。 ①在步骤 d 中,该同学是采用 v ? t 图 象来求加速度的。图 4 为实验中打出的一条纸带 的一部分,纸带上标出了连续的 3 个计数点,依次为 B、C、D,相邻计数点之间还有 4 个 .... 计时点没有标出。打点计时器接在频率为 50Hz 的交流电源上。打点计时器打 C 点时,小 ....... m/s; 车的速度为

②其余各点的速度都标在了 v ? t v 坐标系中,如图 5 所示。t = 0.10 s 时,打点计时器 恰好打 B 点。 请你将①中所得结果标在图 5 所示的坐标系中, 并作出小车运动的 v ? t 图线; 2 利用图线求出小车此次运动的加速度 a = m/s ;

③最终该同学所得小车运动的 a ? F 图线如图 6 所示,从图中我们看出图线是一条经 过原点的直线。根据图线可以确定下列说法中不正确的是 ... A.本实验中小车质量一定时,其加速度与所受合力成正比 B.小车的加速度可能大于重力加速度 g C.可以确定小车的质量约为 0.50kg D.实验中配重的质量 m 远小于小车的质量 M 22.(16 分)如图所示,竖直平面内的光滑弧形轨道的底端恰好与光滑水平面相切。质量为 M=2.0kg 的小物块 B 静止在水平面上。质量为 m =1.0kg 的小物块 A 从距离水平面高 h =0.45m 的 P 点沿轨道从静止开始下滑, 经过弧形轨道的最低点 Q 滑上水平面与 B 相碰, 碰后两个物体以共同速度运动。取重力加速度 g =10m/s2。求 (1)A 经过 Q 点时速度的大小 v0 ; (2)A 与 B 碰后速度的大小 v ; (3)碰撞过程中系统(A、B)损失的机械能 ?E 。 23.(18 分)1897 年汤姆逊发现电子后,许多科学家为测量电子的电荷量做了大量的探索。 1907-1916 年密立根用带电油滴进行实验,发现油滴所带的电荷量是某一数值 e 的整数倍, 于是称这数值 e 为基本电荷。 如图所示,完全相同的两块金属板正对着水平放置,板间距离为 d 。当质量为 m 的微 小带电油滴在两板间运动时, 所受空气阻力的大小与速度大小成正比。 两板间不加电压时,

可以观察到油滴竖直向下做匀速运动,通过某 一段距离所用时间为 t1 ; 当两板间加电压 U (上 极板的电势高)时, 可以观察到同一油滴竖直向 上做匀速运动,且在时间 t2 内运动的距离与在 时间 t1 内运动的距离相等。忽略空气浮力。重 力加速度为 g 。 (1)判断上述油滴的电性,要求说明理由; (2)求上述油滴所带的电荷量 Q ; (3)在极板间照射 X 射线可以改变油滴的带电量。再采用上述方法测量油滴的电荷量。 如此重复操作,测量出油滴的电荷量 Qi 如下表所示。如果存在基本电荷,请根据现有数据 求出基本电荷的电荷量 e (保留到小数点后两位)。 实验次序 电荷量 Qi
0.95 (10
?18

1

2

3

4

5

1.10

1.41

1.57

2.02

)C

24.(20 分)在如图所示的 x -o-y 坐标系中, y > 0 的区域

内存在着沿 y 轴正方向、 场强为 E 的匀强电场,y < 0 的 区域内存在着垂直纸面向里、磁感应强度为 B 的匀强磁 场。一带电粒子从 y 轴上的 P (0, h) 点以沿 x 轴正方向 的初速度射出,恰好能通过 x 轴上的 D ( d , 0) 点。己知 带电粒子的质量为 m ,带电量为 ? q 。 h 、 d 、 q 均大于 0。不计重力的影响。
(1)若粒子只在电场作用下直接到达 D 点,求粒子初速度的大小 v0 ; (2)若粒子在第二次经过 x 轴时到达 D 点,求粒子初速度的大小 v0 (3)若粒子在从电场进入磁场时到达 D 点,求粒子初速度的大小 v0 ; 25.(14 分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。 (1)实验室利用反应 2 H 2O2 催化剂 2 H 2O + O2 ↑ 可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积 H 2O2 溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速

率的影响,实验报告如下表所示。 序号 1[来源:学科 网][来源:学科网 ZXXK][来 源:Zxxk.Com][来 源:学科网] 2 3 4 5 条件 催化剂 [来源:学# 科#网] FeCl3 溶 液 FeCl3 溶 液 MnO2 无

温度/℃

现象

结论

40 20 20 20

实验 1、2 研究的是 对 H2O2 分解速率的影响。 实验 2、3 的目的是 。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 ②实验室用 MnO2 做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的 。 A 部分制备 O2,避免反应过于剧烈的操作是 (2)Na2O2 与水反应也可生成 O2。某同学取 4 g Na2O2 样品与过 量水反应,待反应完全终止时,得 100 mL 溶液 X 和 448 mL O2(已 折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 H2O2,并进行实验研究。 ①取少量 X 于试管中,滴加 FeCl2 溶液,立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式 。 是 ②通过如上图所示整套实验装置测定 Na2O2 样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。 取 25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4 酸性溶液反应,最终生成 56 mL O2(已折算为 。 标 准状况),则此样品中:Na2O2 的质量分数是 26. 分)工业上以锂辉石( Li2O Al2O3 4 SiO2 , (10 含少量 Ca、 元素)为原料生产碳酸锂。 Mg 其部分工艺流程如下:

已知:① Li2O Al2O3 4SiO2 + H 2 SO4 (浓)250o C ②某些物质的溶解度( S )如下表所示。 T/℃ S(Li2CO3)/g S(Li2SO4)/g 20 1.33 34.2 40

300o CLi2 SO4 + Al2O3 4SiO2 H 2O ↓

60 1.01 31.9

80 0.85 30.7

1.17 32.8

(1 )从滤渣 1 中分离出 A12O3 的部分流程如下图所示, 括号表示加入的试剂, 方框表示 所得到的物质。则步骤 II 中反应的离子方程式是 。

(2)已知滤渣 2 的主要成分有 Mg(OH)2 和 CaCO3。 向滤液 1 中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。 (3)向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3 溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。 (4)工业上,将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下。 a.将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH 溶液作阴极液,两者用离子选择透过 膜隔开,用惰性电极电解。 b.电解后向 LiOH 溶液中加入过量 NH4HCO3 溶液,过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 ①a 中,阳极的电极反应式是 。 。 ②b 中,生成 Li2CO3 反应的化学方程式是 27. (14 分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。 甲+乙 → 丙+丁 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水。 ① 若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含有极性键又含有非极性键。 。 则丙的电子式是 ② 若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物,其分子结构模型 如右图所示,丙具有漂白性。则甲中 Cl 元素的化合价 是 。 (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。 ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质, 且组成甲的元素位于第三周期, 此反应的 。 离子方程式是 ② 若丙和丁都可在一定条件下还原 CuO ,此反应的化学方程式是 。 ③ 若甲是由 N 和 O 元素组成的气态物质,呈红棕色。将 3.36 g Fe 加到一定量丙 溶液中,收集到 1.12 L 气体丁(已折算为标准状况) ,则反应的离子方程式 是 。 (3)Hofmann 依据上述转化关系测定氨分子的组成。现 用 如右图所示的装置 进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至 不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室 温,打开止水夹,试管内液面上升至

2 处。 3

① 滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的 化学方程式是 。 ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。 28. (20 分)有机化合物 F 是合成电子薄膜材料高聚物 Z 和增塑剂 P 的重要原料。 (1)某同学设计了由乙烯合成高聚物 Z 的 3 条路线(I、II、III)如下图所示。

① 3 条合成路线中,你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I” 、 “II”或“III” ) 。 ② X 的结构简式是 。 ③ l mol F 在 O2 中充分燃烧,生成 CO2 和 H 2O 的物质的量之比为 8:3,消耗 7.5mol

O2 ,其核磁共振氢谱中有 3 个吸收峰,且能与 NaHCO3 反应生成

CO2 。
F 分子中含有的含氧官能团的名称是 。 Y+F → Z 反应的化学方程式是 。

OH R' | | OH ? (2)已知:R ? CHO + R '? CH 2 ? CHO ??? R ? CH ? C ? CHO →
( R 、 R' 代表烃基或氢原子) 合成 P 的路线如下图所示。D 分子中有 8 个碳原子,其主链上有 6 个碳原子,且 分了内只含有两个 ?CH 3 。

① A → B 反应的化学方程式是 。 ② B → C 的反应中,B 分子在加热条件下脱去一个水分子,生成 C;C 分子中只 。 有 1 个碳原子上无氯原子。C 的结构简式是 ③ P 的结构简式是 。 ④ 符合下列条件的 B 的同分异构体共有(填数字) 种。 a.在酸性条件下水解为 M 和 N b.一定条件下 M 可以转化为 N ⑤已知: RCH=CHCHO+H 2 ?????? RCH=CHCH 2 OH →
非晶体Co? B合金

(R 代表烃基或氢原子) A 的同系物 W 的相对分子质量为 44。请参照示例写出以 W 和另一种有机物为 原料合成肉桂醇(

?CH=CHCH 2 OH )的合成路线:



试剂1 试剂 2 (示例: 反应物 ??? 产物1 ??? 产物2 ?????? ) → → 条件1 条件 2

29. (18 分)下图表示在无机环境和生物体内碳元素的转移途径。请据图回答下列问题。

(1)①过程发生的部位是 (2)完成②过程需要

,完成该过程需要 反应提供的 。



(3)植物体内通过③过程合成的有机物 (C6 H10 O5 ) n 包括



(4)过程④、⑤共同的产物是 。 (5)若 X 是抗体,产生此物质的细胞是 ,该细胞中完成⑥过程的场所是 。 的选择培养 (6)土壤中能产生脲酶的微生物可以分解尿素。因此,可以利用 基培养分离出尿素分解菌。 30. (16 分)体色是划分鲤鱼品种和检验其纯度的一个重要指标。不同鲤鱼品种的体色不 同,是由于鱼体鳞片和皮肤含有不同的色素细胞及其数量分布差异 所致。科研人员用 黑色鲤鱼(简称黑鲤)和红色鲤鱼(简称红鲤)杂交, F1 皆表现为黑鲤, F2 自交结 果如下表所示,请回答下列问题。 取样地点 1 号池 2 号池 取样总数 1699 62

F2 性状的分离情况
黑鲤 1592 58 红鲤 107 4 黑鲤:红鲤 14.88:1 14.50:1

(1)鲤鱼体色中的 是显性性状。 (2)分析实验结果推测:鲤鱼的体色是由 对基因控制的,该性状的遗传遵 循 定律。 (3)为验证上述推测是否正确,科研人员又做了如下实验: ① 选择纯合黑鲤和纯合红鲤做亲本杂交获得 F1 ; ② ③ 预期结果 。 (4)如果 与 相符,说明上述推测成立。 31. (16 分)紫杉醇是从红豆杉属植物中提取的最有效的抗癌制剂之。目前,生产紫杉醇 的主要原料是天然生长的红豆杉树皮,而大量剥取树皮会造成树木的死亡和资源的破 坏。请回答下列问题。 (1)为了合理开发和利用红豆杉,保护野生植物资源,科研人员取生长状况相似的野

生南方红豆杉和人上栽培的南方红豆杉,分别测量其不同部位完全烘干的样品中 紫杉醇的含量(占干重的百分比) ,测定结果见表 l。 表 1 南方红豆杉树木各部位紫杉醇含量(%, w w ) 树皮 野生植株 人工栽培植株 0.01777 0.01483 树叶 0.00946 0.00102 枝条 0.01280 0.00193 种子 0.01406 0.01256

从实验结果看,红豆杉中紫杉醇含量最高的部位是 ,不同部位紫杉醇含 量不同的根本原因是 。为保护红豆杉资源,应以其 为原料,提 取、分离紫杉醇。 (2)科研人员为寻找更多紫杉醇来源,尝试利用植物组织培养技术,从红豆杉的愈 伤组织中提取紫杉醇。实验结果如表 2 所示。 表 2 不同外植体形成的愈伤组织中紫杉醇含量(%, w w ) 实验组别 1 2 3 4 5 培养基中植物生长调节剂的组合与水平 树皮 2mg/L 2, 2mg/L 2, 2mg/L 2, 1.5mg/L 2, 4-D 0.000 0.000 0.004 0.000 0.000 4-D+0.5mg/L NAA 4-D+0.5mg/L KT 4-D+0.5mg/L KT 外植体 树叶 0.000 0.002 0.027 0.012 0.027 顶端分生组织 0.001 0.002 0.004 0.009 0.004 。 过程形成愈伤组 等方面(写出

0.5mg/L2, 4-D+1mg/L NAA+0.5mg/L KT ① 该实验的目的是研究 ②上述实验结果说明

最适合做外植体,经过 织。 (3)2,4-D 作为植物生长调节剂,在生产实践中还可以应用在 。 两点即 可)

参考答案
第 I 卷(选择题共 20 题,每题名分,共 120 分) 1—5CBBCD 6—10ABBDC 11—15CDADA 16—20BCBDC 第Ⅱ卷(非选择题,共 11 题,共 180 分) 21.实验题(18 分) (1)2.6k (2 分) (或 2.6×103 2600) ②断开 (2 分) ③D (2 分) (2)①0.44(3 分) ②如图 1 (标点 2 分) (连线 2 分) 1.0(0.95~1.05)(2 分) ③ B (3 分) 22. (16 分) (1)A 从 P 滑到 Q 的过程中,根据机械能守恒定律得

mgh =

1 2 mv0 2

(2 分)

解得 A 经过 Q 点时速度的大小

v0 = 2 gh = 3.0m / s (3 分)
(2)A 与 B 相碰,根据动量守恒定律得

mv0 = (m + M )v
解得 v =

(2 分)

mv0 = 1.0m / s (3 分) m+M

(3)根据能量守恒定律得

?E =

1 2 1 mv0 ? (m + M )v 2 2 2

(3 分)

解得 A 与 B 碰撞过程中系统损失的机械能 ?E = 3.0 J (3 分) 23. (18 分) (1)当极板上加了电压 U 后,该油滴竖直向上做匀速运动,说明油滴受到的电场力竖 直向上,与板间电场的方向相反,所以该油滴带负电。 (4 分) (2)设油滴运动时所受空气阻力 f 与速度大小 v 满足关系 f = kv 当不加电场时,设油滴以速率 v1 匀速下降,受重力和阻力而平衡,即

mg = kv1

(2 分)

当极板加电压 U 时,设油滴以速率 v2 匀速上升,受电场力、重力和阻力,即

QE = mg + kv2
E= U d
(2 分)

(2 分)

根据题意: v1t1 = v2 t2 解得 Q =

(1 分)

mgd (t1 + t2 ) Ut2

(2 分)

(3)如果存在基本电荷,那么油滴所带的电荷量 Q 应为某一最小单位的整数倍,即油 滴电荷量的最大公约数(或油滴带电量之差的最大公约数)为基本电荷 e 。 由于 Q2 ? Q1 = 0.15 × 10
?18

C , Q3 ? Q2 = 0.31 × 10?18 C ,

Q4 ? Q3 = 0.16 × 10 ?18 C , Q5 ? Q4 = 0.45 × 10?18 C
可以看出,油滴带电量之差都近似为某个数的整数倍,即

Q2 ? Q1 = e1 , Q3 ? Q4 = 2e2 Q4 ? Q3 = e3 , Q5 ? Q4 = 3e4
所以 e =

e1 + e2 + e3 + e4 = 1.54 × 10 ?19 C 4

或者采用作图的方法: 由于油滴所带电荷 Q 是基本电荷 e 的 整数倍。即

Q1 = n1e 其中 n1 为整数)
以自然数 n 为横坐标,以电荷量 Q 为 纵坐标,建立 Q ? n 坐标系。 找出油滴带电量之差的最大公约数,再 将电荷量 Q1 与这个最大公约数的比值 (四舍五入取整)作为 n1 ,将坐标( n1 , Q1 )对应的点标在坐标纸上,最后作一条直 线,使这些点尽可能落在直线上,则 e 为该直线的斜率。 如图 2 所示, e = 1.52 × 10 说明方法(3 分) 写出结果 e=1.50×10-19c~1.58×10-19c 或 e′ = 24. (20 分) (1)粒子只在电场作用下直接到达 D 点
?19

C。 e (k 为自然数) 分) (2 k

设粒子在电场中运动的时间为 t , 粒子沿 x 方向做匀速直线运动, 则 x = v0 t ① (1 分) 沿 y 方向做初速度为 0 的匀加速直线运动,

粒子只在电场作用下直接到达 D 点的条件为 x = d 解①②③④得

1 2 at 2 qE 加速度 a = m
则h =

② (1 分) ③(1 分) ④ (1 分)

v0 = d

qE 2mh

(2 分)

(2)粒子在第二次经过 x 轴时到达 D 点,其轨迹如图 3 所示。 设粒子进入磁场的速度大小为 v , v 与 x 辐的夹角为 θ , 轨迹半径为 R,则 v sin θ = at ⑤ (1 分)

qvB = m

v2 R

⑥(2 分)

粒子第二次经过 x 轴时到达 D 点的条件为 x ? 2 R sin θ = d ⑦ (2 分) 解①②③⑤⑥⑦得

v0 = d

qE 2E + 2mh B

(2 分)

(3)粒子在从电场进入磁场时到达 D 点,其轨迹如图 4 所示。

根据运动对称性可知 QN = 2OM = 2 x 粒子在从电场进入磁场时到达 D 点的条件为

x + n(2 x ? 2 R sin θ ) = d
其中 n 为非负整数。 解①②③⑤⑥⑧得 v0 =



d qE 2n E + ? 2n + 1 2mh 2n + 1 B

25~28 题其他合理答案给分 25. (14 分) (1)①(2 分)温度 (2 分)比较 FeCl3 溶液和 MnO2 作为催化剂对 H2O2 分解反应速率影响的差异 (2 分)产生气泡的快慢 ②(2 分)旋转分液漏斗的活塞,控制滴加 H2O2 溶液的速率 (2)①(3 分)2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓ ②(3 分)97.5% 26. (10 分) (1) 分)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ (2 (2) 分)Ca(OH)2(s) (2 Ca2++2OH+ Mg2+

Mg(OH)2(s) (3) 分)Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失 (2 (4)①(2 分)2C1--2e-=Cl2↑ ②(2 分)2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O 27. (14 分) (1)①(2 分) ②(2 分)+1 (2)①(2 分)2Na+2H2O=2Na++2)H-+H2↑ ②(2 分)C(s)+H2O(g)
+ -

高温
2+

CI(g)+H2(g)

③(2 分)6Fe+2OH +5NO3 -=3Fe +3Fe3++5NO (g)+10H2O (3)①(2 分)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl ②(2 分)待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟 28. (20 分) (1)①(2 分) I ②(2 分) ③(2 分)羧基

(2 分)

(2)①(2 分) ②(2 分)

③(2 分)

④(2 分)2 ⑤(4 分)

29. (每空 2 分,共 1 8 分) (1)叶绿体基质 (多种)酶、五碳化合物(或 C5) (2)光 ATP 和 NADPH (3)淀粉和纤维素 (4)ATP 和[H] (或 ATP 和 NADH、ATP 和 H+) (5)效应 B 细胞 核糖体 (6)仅以尿素为氮源 30. (每空 2 分,共 16 分) (1)黑色 (2)2 基因的(分离和)自由组合 (3)②F1 与隐性亲本(红鲤)杂交 ③观察后代性状表现,统计其性状分离比例 黑鲤与红鲤的比例为 3:1 (4)实验结果 预期结果 31. (除特殊标记外,每空 2 分,共 16 分) (1)树皮 基因的选择性表达 树叶(枝条、种子) (2) 分) (4 ①研究植物不同部位做外植体所形成的愈伤组织中紫杉醇的含量(2 分) 研究不同生长调节剂的组合与水平对愈伤组织中紫杉醇含量的影响(2 分) ②树叶 脱分化 (3) (写出两点即可) 。 除草剂,促进生长、促进扦插生根,培育无子果实或促进果实发育等


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