黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期开学考试化学试题

齐齐哈尔市实验中学 2014—2015 学年度高二下学期开学测试 化学试题
可能用到的相对原子质量: Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16 一、选择题: (每小题只有一个选项符合题意。 ) 1. 下列化学用语正确的是( A.氯化钠的电子式: ) B.乙烯的分子式:C2H4

C.磷原子的结构示意图: D.乙酸的结构简式:C2H4O2 -3 - 2.用 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 2×10 mol XO4 还原,则元素 X 在还原产物中 的化合价是( A.+4 ) B.+3 C.+2 D.+1

3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶 液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( A. Fe2(SO4)3 4、下列叙述正确的是( B. Na2CO3 ) ) C. KNO3 D. FeSO4

A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B.将 SO3 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D.将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 5 在某温度下,反应 CIF ( g ) ? F2 ( g ) 达到平衡,下列说法正确的是( )

CIF3 ( g ) ,正反应为放热反应,在密闭容器中

A. 温度不变,缩小体积,CIF 的转化率增大 B. 温度不变,增大体积,CIF3 的产率提高 C. 升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度,体积不变,F2 的转化率降低 6.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Y 原子的最外层电 子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A.元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z) C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论

A B C D

稀硫酸

Na2S

AgNO3 与 AgCl 的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

浓硫酸 稀盐酸

蔗糖 Na2SO3

溴水 Ba(NO3)2 溶 液

浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2 与可溶性钡盐均可以生 成白色沉淀 酸性:硝酸>碳酸>硅酸

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3 溶液

8、锌与 100 mL18.5 mol·L-1 的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6 L(标 准状况) 。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液的 pH=1,下列叙述不 正确的是( . A.反应中共消耗 1.8mol H2SO4 B.气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 C.反应中共消耗 97.5 g Zn D.反应中共转移 3 mol 电子 9、菲的结构简式为 取代物最多可能有几种( ) ,如果它与硝酸反应,试推断生成的一硝基 )

A

4

B

5

C

6


D 10

10、已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ,在含少量 I 的溶液中,H2O2 的分解机理为: - - H2O2+ I →H2O +IO 慢 - - H2O2+ IO →H2O +O2+ I 快 下列有关反应的说法正确的是( ) - - A. 反应的速率与 I 的浓度有关 B. IO 也是该反应的催化剂 - C. 反应活化能等于 98KJ·mol 1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 11.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.饱和氯水中:Cl 、NO3 、Na+ 、SO32
- - - -



B.c(H+)= Kw 的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl 、SO42 C.澄清透明的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3 、Cl
— - —



D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:CH3COO 、HCO3 、Na+、K+


12.一定条件下,可逆反应 C(s)+CO2(g)

2CO(g)

>0,达到平衡状态,现进

行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物 C 的用量;③缩小反应体系的体积:④ 减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( ) A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④ 13.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A、 5.6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧,转移电子数为 0.3NA B、常温常压下,22.4L 的 D2、H2 组成的气体分子数约为 NA C、标准状况下,22.4LSO3 中含有的氧原子数约为 3 NA

D、1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数 NA 14.在 25℃时,用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4 溶液(假设溶液的体积在电解前后不发 生变化) 。5 min 后,在一个石墨电极上有 6.4 g Cu 生成。下列说法中正确的是( ) A.有 Cu 生成的一极是阴极,发生氧化反应 B.反应中转移电子的物质的量为 0.4 mol C.此时溶液的 pH 为 2 D.在另一极得到 O2 的体积(标准状况)是 1.12L 15.有下列化合物:①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3,其中不能 通过化合反应制得的是( ) A、①②⑤⑥ B、②③④⑤ C、④⑤ D、①②③⑤ 16.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A、沸点:CO 〉N2 B、水溶性: HCl>H2S> SO2 C、还原性:HF>HCl>HBr>HI D、沸点:HF>H2O>NH3 17.常温下,浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( ) A、溶液的 pH 值:②>③>① - B、水电离出的 c(OH ) :③>①>② - C、①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO )=0.1mol/L - - D、②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH )+c(CH3COO ) 18. . 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ? + A.钠和冷水反应 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ B.石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br -+ Cl2=Br2+2C1△ D.NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液:NH+4+OH-===NH 3↑+H2O [19. 在(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液,把所得沉淀过滤、洗 涤、干燥,得到的固体质量不可能是 A.35.3g B.33.5g C.32.3g 与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选 现象或事实 项 A B 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时, 草木灰(有效成分为 K2CO3)不能 与 NH4Cl 混合使用 FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 D.11.3g 20.化学

解释

Na2CO3 可直接和油污反应 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 FeCl3 能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜


C D

二、填空题: 21.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去) ,其中常温下 A、C、 D 为无色气体,C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式: B: F:

(2)写出下列变化的反应方程式: A→D: G→E: (3)实验室里,常用加热 ; 。 的混合物的方法制取气体 C。

22(12 分)下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物,其化学式为 XC13。 (1)根据你所学知识,将 X 代表的元素符号,填在所给周期表的表格中对应的位置(只 写出 2 种即可) (2)若将一种 XC13 水溶液蒸干、灼烧,得到红棕色粉末 X2O3,则含碳的 X 合金在潮湿 的(中性环境)空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为 (3)若 X 代表另一种金属单质,该单质可与(2)中所述的粉末发生反应,该反应可用 于 。 (写出一种用途) ; -1 - 该元素的硫酸盐(约 1 mol·L )和 NaHCO3 溶液(约 1 mol·L 1)及起泡剂制成泡沫 灭 火 剂 。 使 用 时 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是 ________________________________________ ,二者的体积比约是 ________ 。泡沫 灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液,为什么不能把它盛放在铁筒里(用离 子方程式解释) 23.(16 分)反应 3A(g)+2B(g) 问题。? xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列

(1) 当反应达到平衡时, 升高温度, A 的转化率 (填 “增 大” “减小”或 “不变” ) ,原因是 ; (2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影 响? , 若升高温度反应速率增大,E1 的变化是:E1 大” “减小”或“不变” ) 。 。 (填“增

(3)在一定条件下,将 2 mol A 和 2 mol B 混合于容积为 2 L 的密闭容器中,发生如下 反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2 min 末反应达到平衡状态时,生成 0.8 mol D,同时 ; (填“增大” “减小”或
4 mol,要使平衡 3

测得 C 的浓度为 0.4 mol/L。则此时的平衡常数为 如果增大体系的压强,则平衡体系中 C 的体积分数将 “不 变” ) ;

如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,起始时加入 C 和 D 各 时各物质的体积分数与原平衡时完全相同,则还应加入 mol 。

(填“A、B、C、D” )物质


相关文档

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期开学考试数学试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试物理试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试物理试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试语文试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期4月月考语文试题
黑龙江省齐齐哈尔市第四中学2014-2015学年高二下学期期末考试物理试题
黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高二历史上学期期末考试试题
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高一数学周测二
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高一数学周测六
电脑版